h2so4不是离子化合物，在硫酸这种物质中，没有离子，只存在硫酸分子。硫酸不是离子化合物，是共价化合物。在硫酸溶液中，存在氢离子和硫酸根离子，这是因为硫酸分子在水分子用途下发生电离的原故。
h2so4是什么
h2so4是硫酸的化学表达式，硫酸是无机强酸。稀硫酸是指溶质水平分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，因为稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具备浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
硫酸的物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比率互溶，同时放出很多的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最后变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是由于其分子内部的氢键较强的原故。因为硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点降低。
硫酸是电解质吗
溶于水或熔融状况下能导电的化合物就是电解质。水溶液中完全电离的电解质为强电解质。（纯）硫酸是电解质，且是强电解质。浓硫酸或稀硫酸不是电解质，由于他们是溶液（混合物），不是化合物，不满足概念条件。
电解质的影响原因决定强、弱电解质的原因较多。有时一种物质在某种状况下是强电解质，而在另一种状况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这类原因对电解质电离的影响。电解质的键型不同，电离程度就不同。
已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大多数盐类，在极性水分子用途下可以全部电离，导电性非常强，大家称这种在水溶液中可以完全电离的物质为强电解质。相相同种类型的共价化合物因为键能不同，电离程度也不同。
比如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来讲是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最结实，在水溶液中电离最困难。电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。
